LOS GASES Y SUS LEYES
Un gas se caracteriza por que sus moleculas estan muy separadas unas de las otras, razon por la cual carecen de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que los contienen. son fluidos como los liquidos pero se diferencian de estos por ser presuntamente compresibles debido a la minima fuerza de cohecion entre sus moleculas.
Cuando la temperatura de un gas aumenta, la agitacion de las moleculas se vuelve mayor y en consecuencia se eleva la presion.
El estado de un gas queda determinado por 3 variables: Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T).
LEY DE BOYLE
A una temperatura constante y para la masa dada de un gas el volumen del gas varia de manera inversamente a la presion absoluta que recibe.
LEY DE CHARLES
A una presion constante y a una masa dada de gas el volumen del gas varia directamente proporcional a su temperatura absouluta.
LEY DE GAY-LUSSAC
A volumen constante y para una masa determinada de un gas la presion absoluta que recibe el gas directamente proporciona a su temperatura absoluta.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
Con base a las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac se estudia la dependecia existente entre dos propiedades de los gases conservandose las demas constante. No obstante se debe buscar una relacion real que involucre cambios los cambios de presion, volumen y los cambios de temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso que se encuentre, esto se logra con la siguiente expresion:
LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES
Los gases ideales son gases hipotéticos, los cuales se suponen, son compuestos por partículas que no interaccionan entre sí y que no ocupan ningún volumen. La aproximación de gas ideal se cumple satisfactoriamente en aquellos gases que se encuentran a baja presión y a una temperatura no demasiado baja.
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